Fin del Blog!

Aquí termina la guía de química, repaso para el examen único de preparatoria.

Lean bien todo, cualquier duda o corrección pueden dejar su comentario ;)
Si quieren un repaso de las demás materias:

- Matemáticas
- Física
- Geografía
- Biología
- Español

Pronto crearé otros "Blogs" con estas materias, tardaría aproximadamente una semana en terminar el blog con todos los temas y entradas, tal como en este.*

Por lo tanto, estudien la materia de química qué los demás "blogs" ya estarán pronto.

–Yo ya estudie, y tu?–

*Como podrán notar los últimos dos blogs (Química y Física) los termine en menos de una semana, entonces espero terminar aunque sea otro blog esta semana ;)

Química Orgánica!

Presentaré una pequeña guía para qué repases los temas qué en general vienen en los exámenes para:

• Prepa Sí
• Bachilleres
• Vocacionales

Hidrocarburo: Compuesto formado por carbono e hidrógeno

- Alifáticos: de cadena abierta

 - Alcanos: Terminación "ano"

 - Alquenos: Terminación "eno"

 - Alquinos: Terminación "ino"

- Aromáticos: de cadena cerrada, como base el "Beceno" C6H6

Un carbono siempre debe tener cuatro enlaces (hidrógenos) y se nombra por el número de carbonos que tenga, más la terminación correspondiente.

Una C: Meta

Dos C: Eta

Tres C: Propa

Cuatro C: Buta

Las arborescencias: Terminan en "il"

Isómero: Compuestos orgánicos que tienen la misma fórmula condensada y diferente estructura (un acomodo diferente)

Petróleo: Es una mezcla de hidrocarburos que no se puede aprovechar cruda, tiene que refinarse y se hace por destilación fraccionada, y se obtiene el gas natural, gasolina, queroseno y el asfalto.

 - Petroquímica: Industria que elabora productos a partir del 

petróleo.

  - Polímeros: Union de monómeros.

    - Naturales: Celulosa y proteinas

    - Sintéticos: Hules, fibras y plásticos

Medicamentos:

Analgésicos: Para el dolor

Antisépticos: Para desinfectar

Antihistamínicos: alergías

Sulfas: Destruye bacterias

Antibióticos: Se obtienen a partir de hongos, destruye bacterias

Tranquilizantes: Disminuye la tensión

Vitamina D: Regula la absorción de calcio

H2O: agua, la sustancia más importante del planeta, ocupa el 75% de él.

Características:

Inodora

Incolora

Insipida

Hierve a 100ºC

Congela a 0ºC

Su mayor densidad son 4ºC

Calor específico: 1cal/gºC

Características químicas:

Se combina con metal, da hidróxido + hidrógeno

Se combina con óxidos y da hidróxido

Se combina con Anhídrido da ácido

Contaminantes: Metales pesados, ácidos y bases, dióxido de azufre, plaguicidas y productos derivados del petróleo

Purificación:

Destilación fraccionada

Deionización

Contaminantes del aire:

Primario: Provienen de actividades humanas con combustibles fósiles y CO2, SO2, NO, NO2

Secundarios: Como el ozono que se forma a partir de los contaminantes primarios

En México, para conocer la gravedad de la contaminación del aire se mide por IMECAS (Índice Metropolitano de la Calidad del Aire), 100 puntos son suficientes para dañar la salud.

Química Inorgánica!

Presentaré una pequeña guía para qué repases los temas qué en general vienen en los exámenes para:

• Prepa Sí
• Bachilleres
• Vocacionales

Esta entrada es muy grande, así que dejare un índice que diga de que se habla en esta entrada.

- Química en general

- Átomo

- Materia

- Metales y no metales

- Órbitas

- Tabla periódica

- Fenómenos (Físicos y Químicos)

- Estados de Agregación

- Compuesto

- Ácidos y bases

- Mezclas (Homogéneas y Heterogéneas)

- Métodos físicos de preparación

- Solubles y Densidades

- Leyes

- Electrones de Valencia y Electronegatividad

- Reacciones y ecuaciones químicas

Química: Ciencia que estudia la composición de la materia, de manera interna, y se divide en

Química orgánica: Estudia el carbón

Química inorgánica: Todos los demás elementos, principalmente las sales

Átomo: Es la partícula más pequeña que mantiene las características de un elemento.

Se forma por:

Núcleo: Protones más neutrones

Electrones en las órbitas alrededor del núcleo

Los Protones son 10 más "pesados" qué los electrones

Ion: Es una partícula con carga positiva (catión) o negativa (anión)

Hay diferentes modelos atómicos, propuestos por diferentes personas:

Dalton: Su modelo atómica era una esfera invisible (1808)

J.J. Thomson: Según el, era como un "budín con pasas", descubre la carga negativa (1897)

Rutherford: Descubre qué el atomo tiene un núcleo, el núcleo era positivo y la superficie negativa. (1911)

Borh: Descubrió los niveles de energía (1913)

Isótopo: Átomos del mismo elemento pero con diferente masa, dependiendo de la diferencia del número de neutrones,

Molécula: Es un conjunto de atomos como se encuentran en la naturaleza. Ej. H2O, CO2, N2, entre otros.

Materia: Es todo lo qué existe en el Universo

Propiedades de la materia:

Metales:

Todo son sólidos a excepción del Mercurio.

Son buenos conductores de calor y electricidad.

Son dúctiles, se hacen hilos

Son maleables, se hacen laminas

Son tenaces, son resistentes

Brillan, reflejan la luz

Si se unen con O2, se dan óxidos básicos

Sus valencias son positivas, +1 +2 ó +3, siempre ceden electrones

No Metales:

Pueden estar en tres estados, sólidos, líquidos o gaseosos

No son buenos conductores de calor, ni electricidad.

No son ductiles, ni maleables ni tenaces

No brillan ni reflejan luz

Al unirse con O2 se dan óxidos no metálicos o anhídridos

Sus valencias pueden ser negativas o positivas, ceder o recibir electrones

Metaloides:

Presentan diferentes características Metales y No Metales

Sustancias Puras: Son aquellas que no tienen 

ningún otro contaminante, se les llaman puros a los elementos y a los compuestos que sean agua sin sales.

Elemento: Es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomos, es una sustancia sencilla y no se puede descomponer más (no hay sustancia más sencilla). Hay 118 elementos en la tabla periódica, distribuidos por su número atómico, en grupos ó familias.

8A: Son elementos representativos

8B: Son elementos de transición

Las familias (líneas verticales en la tabla periódica) tienen en común la Valencia

Los periodos (líneas horizontales), qué son siete, te indican el número de órbitas en las que se distribuyen los electrones.

Órbitas: Máximo de electrones por órbita son:

- 2

- 8

- 18

- 32

- 32

- 18

- 8

En la tabla periódica, los elementos tienen dos números, el que indica la masa atómica (el más grande), y el que indica el número atómico (el más pequeño)

Fenómeno: Es todo cambio que ocurra en la naturaleza

Fenómeno Fisico: Cuando cambia de forma, como estirar una liga o congelar el agua.

Fenómeno Químico: Son cambios de constitución, como la digestión, a combustión de algún objeto, la fermentación, entre otros. Se identifica cuando un cambio de color, olor y aparece el precipitado.

Combustión: Se oxida rapidamente, interviene un combustible (el  cual contiene carbono) y un O2, y así produce una reacción química de combustión, como CO2 + H2O + Energía

Efervescencia: reacción química que es provocada por el escape de CO2

Fermentación: Se descompone la materia con microorganismos, se usa para obtener sustancias nutritivas, tal como las industrias lo usan en sus productos alimenticios.

Estados de agregación:

Sólidos: Tiene una forma y volumen definido, la fuerza de cohesión es su máxima y no tiene energía cinética.

Líquido: Tienen un volumen definido, y adopta la forma en la que se encuentre, ej. un recipiente con agua, su fuerza de cohesión y energía cinética son medias.

Gaseoso: No tiene volumen ni forma definida, su fuerza de cohesión es nula y su energía cinética es máxima, es compresible y expansible 

El ciclo de los estados de segregación son:

De Sólido a:

Líquido - Fusión

Gas - Sublimación

De líquido a:

Sólido - Solidificación

Gas - Evaporación

De Gas a:

Sólido - Sublimación

Líquido - Condensación

Compuesto: Es la unión de dos o más sustancias en proporciones fijas, cambiando sus propiedades originales, y se pueden separar por diversos métodos químicos, se forman por un catión (positivo) y un anión (negativo)

Los elementos se unen de manera estable cuando tienen 8 electrones, cada uno, en su última órbita.

Tipos de compuestos:

N - NM = SAL (URO)

H - NM = ÁCIDO (HIDRICO)

M - H = HIDRURO

M - O = BÁSICO O METÁLICO (ÓXIDO)

NM - O = ÁCIDO O ANHÍDRIDO (ÓXIDO)

M - NM - O = OXISAL

H - NM - O = OXÁCIDO

NM - O - H = HIDRÓXIDO

Para nombrar los compuestos, se nombra la parte negativa primero y después la positiva , cuando es un ácido se dice primero la palabra "ácido"

Radicales: Son compuestos formados por oxígeno y un no metal, su valencia es negativa y termina en ATO / ITO.

Ej.

NO2 = V= -1 nitrITO

SO3 = V= -2 sulfITO

PO4 = V= -3 fosfATO

Ácidos: dan o liberan iones, H+ (se usa H al principio), son agrios y corrosivos al contacto, su PH va de 0 a 7.

Hidróxidos o bases: dan o liberan iones, su terminación es OH, son amargos y jabonosos, su PH es de 7 a 14.

- Indicador: Nos dice si las sustancia es ácida o básica.

- PH, potencial de hidrógeno: Nos dice si una sustancia es ácida o base, se mide del 0 al 14

PH + POH= 14

0 a 6 es ácida

7 es neutro

8 a 14 es base

Mezcla: Unión de dos o más sustancias que den variables, no pierde sus propiedades originales y se preparan con métodos físicos

Tipos de Mezcla:

- Homogéneas: No se notan los componentes de los que estás hechos, solo tienen un fase. Ej. Agua, alcohol.

- Heterogéneas: Se notan los componentes de los que están hechos, tienen dos o más fases. Ej. Aceite, Agua.

Métodos Físicos de preparación:

- Filtración: Separando sólidos insolubles de un líquido por medio de filtros.

- Decantación: Separando sólidos insolubles de un líquido por medio de una extracción natural.

- Evaporación: Separa los sólidos disueltos en un líquido.

- Destilación: Separa líquidos miscibles según su punto de ebullición,

- Cristalización: Separa los sólidos disueltos formando cristales.

- Sublimación: Separa los sólidos por la propiedad de cada uno a sublimarse.

- Imantación: Separa sólidos por sus propiedades de ser atraídos por un campo magnético (en algunos metales)

- Centrifugación: Separa los sólidos insolubles, de grano fino, de un líquido.

Solubilidades y Densidades:

Separa sólidos de líquidos (Solubles)

Separa líquidos de líquidos (Densidad)

Cromatografía: Separa las mezclas de gases o líquidos por medio de solventes, usualmente en un medio poroso.

Solución: Mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente

- Soluto: El qué esta en menor cantidad, el que se va a disolver

• Solubilidad: Cantidad de soluto que se disuelve en 100g de solvente o disolvente

 - La solubilidad es afectada por la temperatura, presión y naturaleza del solvente.

- Solvente ó Disolvente: El que esta en mayor cantidad, en el que disuelve)

 - Tipos de solución según el tamaño del soluto:

  - Disolución: soluto pequeño, se disuelve completamente

  - Coloide: soluto más grande, no se disuelve por completo per se dispersa.

  - Suspensión: soluto aun más grande, solo se disuelve si se mueve, y se asienta si lo dejas de mover.

  - Emulsión: Se unen dos líquidos no miscibles, esta disolución solo se logra con por un emulsificante.

 - Tipos de solución según la cantidad de soluto:

  - Diluida: poco soluto

  - Concentrada: Un poco más de soluto

  - Saturada: Mucho más soluto, máximo soluto que se puede disolver a temperatura ambiente.

  - Sobresaturada: Casi la misma cantidad de soluto y solvente, solo se disuelve si se calienta.

La concentración de una solución se marca en "%" de masa y "%" de volumen.

% MASA= g soluto*100/g solución

% VOLUMEN= Vol(ml)soluto*100/Vol(ml)solución

VOL= cantidad de líquido usado en la disolución, va en ml.

Masa Molar o peso Molecular, masa molar de átomos o moléculas: Número de átomos * masa atómica

Solubilidad: Cantidad máxima de sustancia en g, disueltos en 100ml de agua, intervienen los factores de Presión y Temperatura.

1 Mol= Peso molecular expresado en gramos= 6.03*10(a la veintitrés) moléculas (número de avogadro)

Ley de Ponderales:

Ley de conservación de la materia (Lavoisiere)

Ley de la propiedad definida (Proust)

Ley de las propiedades múltiples (Dalton)

Ley de las propiedades recíprocas (Richter)

Electrones de Valencia o número de oxidación: es la capacidad de combinación de un átomo, es la cantidad de electrones en su última órbita, en otras palabras son los electrones que puede dar o recibir en un enlace.

Electronegatividad: Es la fuerza con la que los átomos de un elemento atraen el par de electrones del enlace.

Enlace: Es la fuerza con la que se unen elementos para formar compuestos.

Enlaces Iónicos: Entre un metal y no metal, el metal cede electrones

Covalente: Entre dos no metales, se comparten electrones

Metálico: Entre metales (aleaciones) y los electrones de valencia se intercambian.

Puente de hidrógeno: Es una atracción electroestática entre el hidrógeno y un átomo con gran electronegatividad.

Reacción química: Es la combinación de sustancias para formar otras

- Tipos de Reacciones:

 Descomposición: KClO3 --------> KCL + O2

 Síntesis: H2 + O ---------> H2O

 Sustitución Simple: Zn + H2SO4 --------> ZnSO4 + H2

 Sustitución Doble: AgNO3 + HCI --------> AgCl + HNO3

Tipos de Reacciones según la energía que involucran:

Exotérmicas: Se desprende calor

Endotérmicas: Se absorbe el calor

Factores que afectan la velocidad de la Reacción:

Temperatura, aumenta la energía cinética

Presión, aumenta la superficie de contacto

Catalizadores,  aumenta la velocidad de la reacción sin intervenir con ella

 - Enzimas: Es un catalizador biológico

Ecuación Química: Es la representación  de una reacción química.

Reactivo -------> Producto

Para una ecuación balanceada, se necesita la misma cantidad de átomos en el reactivo y el producto

Balanceo por óxido-redución, en donde hay una sustancia que se oxida (pierde electrones) y una sustancia que se reduce (gana electrones).

Neutralización: Cuando se junta un ácido y una base, y se produce sal más agua en una doble sustitución.

Alótropos: Diferentes formas de aparecer en la naturaleza como oxigeno O2 y ozono O3